Noticias de la compañía ¿Qué se debe tener en cuenta al titular la solución estándar de EDTA disódico?
¿Qué se debe tener en cuenta al titular la solución estándar de EDTA disódico?
El dihidrato de EDTA disódico se utiliza como anticoagulante en los tubos de extracción de sangre.Es un polvo blanco que debe configurarse en una solución antes de usarse.La solución estándar necesita ser titulada.Se deben usar dos indicadores para la calibración, porque en la titulación complexométrica, el rango de acidez del EDTA con diferentes iones metálicos forma diferentes complejos estables.Elimine los efectos base para reducir los errores.
Al configurar la titulación con EDTA disódico, se debe prestar atención a los siguientes puntos:
1. La fenolftaleína no se puede usar para reemplazar el rojo de metilo al neutralizar HCL en el estándar.
El amoníaco neutraliza el ácido clorhídrico, el producto NH4cl es un ácido fuerte y una sal de base débil, el PH es acidez, mientras que la fenolftaleína es un indicador alcalino, por lo que no puede usarse como indicador, y el rango de decoloración del rojo de metilo es 4.4-6.2, por lo que puede ser utilizado como un indicador.
2. Mg2+-EDTA puede mejorar la agudeza del punto final
Mordant Black puede formar un complejo estable con Mg2+, y el cromogénico es muy sensible, pero el complejo formado con Ca2+ es inestable y tiene baja sensibilidad al color.Por lo tanto, cuando se titula Ca2+ con EDRA en una solución de pH=10, primero se agrega una pequeña cantidad de MgY a la solución para hacer una reacción de desplazamiento para reemplazar el Mg2+.
3. La titulación debe realizarse en una solución tampón
En el proceso de titulación complejométrica, H+ se libera continuamente con la formación de complejos, por lo que la acidez de la solución continúa aumentando. Y reduce la estabilidad de los complejos y destruye el rango de acidez óptimo de la decoloración del indicador, lo que resulta en un gran error .Por lo tanto, en la titulación complexométrica, es necesario agregar una solución tampón para controlar el PH del solvente.
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