Pasos para calibrar la concentración ácida por Tris y la titulación del carbonato sódico

Tris es una base débil con una amplia gama de aplicaciones. Puede ser utilizado en los almacenadores intermediarios biológicos, biopharmaceuticals, capas, nuevos materiales compuestos, el carbonato sódico del etc. es la sustancia de referencia para la calibración de la titulación de la concentración ácida, pero tiene algunos defectos, y Tris se puede utilizar como suplemento a la sustancia de referencia del carbonato sódico para substituirla para la calibración de la titulación de la concentración ácida.

Aminomethane (hidroximetílico) Tris de Tris

Experimentan la preparación y el equipo:

Ácido hidroclórico: analíticamente puro; ácido sulfúrico: analíticamente puro; carbonato sódico: reactivo de la referencia; Tris: reactivo de la referencia; solución metílica del etanol del verde del rojo-cresol. Titrator potenciométrico, puesto de trabajo del laboratorio X, electrodo compuesto del pH; horno de mufla; bureta ácida 50mL y otros utensilios generales del laboratorio.

Utilice Tris y el carbonato sódico para titular el ácido hidroclórico o el ácido sulfúrico por separado:

Titulación manual: Pese el reactivo estándar Tris (peso constante en 110 grados de Celsius) o anhidro carbonato sódico (peso constante en 270-300 grados Celsius) que consume cerca de 20-30 ml del ácido sulfúrico o de la solución ácida hidroclórica de la titulación que se calibrarán, pesan a 0.0001g, y disuelven en añaden 10 descensos del indicador rojo verde-metílico del bromocresol a un frasco de 250mL Erlenmeyer que contiene 50~100mL del agua, y cambiar la solución ácida que se calibrará de verde a rojo oscuro. Ebullición para 2min. Después de refrescar, continúe titulando hasta el color de los cambios de la solución apenas (gris claro). Haga una prueba en blanco para la solución estándar ácida de la titulación de no más que 0.1mol/L al mismo tiempo.

Titulación potenciométrica automática: Fije la taza de la titulación que contiene el carbonato sódico anhidro de la referencia o la solución acuosa de Tris en el soporte de la titulación, conecte el electrodo compuesto del pH, fije los parámetros apropiados de la titulación del potenciómetro automático, y comience el programa de la titulación para titular automáticamente a la punto final. (Es apropiado consumir el ácido sulfúrico o el valorante ácido hidroclórico 2. ~ 30mL). Al mismo tiempo, haga una prueba en blanco.

Comparado con la titulación manual, la titulación potenciométrica automática tiene más ventajas. La titulación manual adopta el indicador de la calibración. La selección se basa en el cambio súbito en el valor de pH de la solución cerca del punto estequiométrico del valorante. La punto final es juzgada por el cambio del color del indicador, y la gama del color es afectada por diversas concentraciones. El grado de ácido y la calidad del material de referencia varían. Generalmente, el método del indicador se debe utilizar para calibrar el color de la punto final por el método potenciométrico.

La titulación potenciométrica se basa en sitios potenciales de la mutación. Los sitios potenciales de la mutación de Tris son más prominentes y solos, mientras que el carbonato sódico tiene sitios de la mutación de interferencia múltiple. La titulación potencial de Tris tiene más ventajas en la calibración de la concentración ácida. Desheng tiene una cadena de producción en grande de Tris, y sus productos son estables y garantizados.